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    20．下列有关胶体的说法错误的是（　　）
    A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜
    B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效
    C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应
    D．空气中的雾压现象体现了胶体的存在

    分析 A．胶体微粒直径在1-100nm，胶体粒子不能透过半透膜；
    B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠可以增大接触面积提高药效；
    C．冶金工业的矿粒除尘是利用胶体的电泳性质除尘；
    D．空气中的雾压现象是胶体形成的现象．

    解答 解：A．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故A正确；
    B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠可以增大接触面积，可有效提高药物疗效，故B正确；
    C．冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象，通电使灰尘向某一个电解聚集，故C错误；
    D．空气中的雾压现象是胶体形成的现象，体现了胶体的存在，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的成分、性质及其性质的应用，主要是胶体电泳现象、微粒直径大小的判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
    C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
    D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
    实验中可能用到的数据：

      相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
    2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液态烃
    4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
    ②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
    ④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．
    （1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．
    （2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
    分离产物的方案如下：

    回答下列问题：
    操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．
    a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗
    该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%．
    （4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．
    ①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．
    ②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
    ③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：

    已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，提高酸浸率．
    （2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
    作用是调节溶液pH．
    （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
    ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
    t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（　　）
    A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体
    B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素
    C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
    （1）Y元素位于周期表中的第VA族，
    （2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）用电子式表示化合物QR的形成过程：．
    （4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
    B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
    C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
    D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
    C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色
    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

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