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    有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

    B．

    在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C．

    在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D．

    该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源：江苏省清江中学2008－2009学年第二学期高二化学第2次月考试卷 题型：021

    有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    A．

    在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

    B．

    在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C．

    在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D．

    该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2009届高三第一次模拟考试、化学试卷 题型：013

    钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法不正确的是

    [　　]

    A．

    该晶体属于离子晶体

    B．

    晶体的化学式为Ba2O2

    C．

    该晶体晶胞结构与NaCl相似

    D．

    与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
    [     ]
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4
    D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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