Question

混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______．
（2）固体E所含物质的化学式为______．
（3）反应①的离子方程式为______．

Answer 1

解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
（1）、向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO₂的量），Al（OH）₃受热分解2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O，生成Al₂O₃；
故答案为：Al₂O₃
（2）、向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
故答案为：K₂SO₄；（NH₄）₂SO₄
（3）、向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）3沉淀和Na₂CO₃（或者NaHCO₃，取决于CO₂的量）
反应①CO₂不足时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=CO₃^2-+2Al（OH）₃↓；
CO₂过量时，生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓
分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
（1）、向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃；
（2）、向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和
（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
（3）、向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO₂的量）．
点评：以框图形式考查物质的性质，具有一定的综合性，本题的关键在于Al₂O₃具有两性