【题目】n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4,实验员老师准备取用这批硫酸来配制。
可供选用的仪器有:a.胶头滴管;b.烧瓶;c.烧杯;d.药匙; e.量筒;f.托盘天平。
请回答下列问题:
(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ;
⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ,还缺少的仪器有(写仪器名称) 。
⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ;②定容时俯视刻度线 ;
⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
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【题目】某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键,则它的分子式可能为
A. C9H12 B. C17H20 C. C20H30 D. C12H20
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【题目】如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。
(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的可能组成是
①_________, ②________, ③________, ④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸,产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
③原 NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有Ti3+的配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O ,其中配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型分别是
A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键
C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水时电离方程式为:H3PO2H++H2PO22-
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【题目】在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂,使之反应。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
(1)加入2mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时,放出的热量为 ;
(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9,
①达到平衡时,⑴与⑵放出的热量 (填序号)。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是 、 (一个用a、c表示,另一个用b、c表示),
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【题目】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的步骤:
该同学的错误是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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