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    16．原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（　　）
    A．电子层数B．原子半径
    C．原子的最外层电子数D．元素最高化合价

    分析 原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．

    解答 解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    7．现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
    ①所用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
    ②有同学提出，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以用饱和食盐水（填试剂名称）替代装置④中的水．
    ③若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．

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    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集NH3    		B．
    干燥Cl2
    C．
    检查装置气密性    		D．
    利用排空气法收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在稀硫酸中插一块铜片，再加入下列某一物质后，可使铜片迅速发生反应的是（　　）
    A．硝酸钾晶体B．硫酸钠晶体C．氯化钡晶体D．氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①⑩②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
    （2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
    （3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
    （6）元素①的原子结构示意图为，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．如图有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
    A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
    B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
    C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
    D．图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线

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    6．配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

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