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    如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    实验室制乙烯
    B、
    分离苯酚和水
    C、
    石油的蒸馏
    D、
    实验室制乙酸乙酯
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,气体发生装置,气体的收集,乙酸乙酯的制取
    专题：
    分析：A．温度计测量溶液的温度；
    B．苯酚在水中溶解度很低；
    C．蒸馏测量的是蒸气的温度；
    D．可能发生倒吸．
    解答： 解：A．温度计测量溶液的温度，应插入溶液内，故A错误；
    B．苯酚在水中溶解度很低，能分层，可用分液分离，故B正确；
    C．蒸馏测量的是蒸气的温度，温度计应与蒸馏烧瓶支管口相平，故C错误；
    D．导管不能插入到液面下，以免发生倒吸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了实验基本操作的注意问题和操作规范，物质性质的分析判断是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（　　）
    A、CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
    B、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
    C、过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
    D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    惕各酸的分子式为C5H8O2，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾（ FeSO4?7H2O）的一种方法．

    查资料知道数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS开始沉淀
    pH3.91.63.05.5
    （1）写出生成滤渣2的离子反应方程式
     
    ．
    （2）配制FeSO4溶液时应该注意的事项及原因是
     
    ．
    （3）分离出滤渣2，用稀硫酸酸化的pH范围是
     
    ．
    （4）称取2.850g绿矾产品配成250mL溶液，然后用滴定法则定其质量分数．如图是某同学设计的滴定方式，其中合理的是
     
    （填序号），到达终点的现象是
     
    ．
    若取25.00mL溶液置于锥形瓶中，当用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定时（MnO4-被还原为Mn2+），消耗的平均体积为20.00mL．样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    [M（FeSO4?7H2O）=278]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑥
     

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
     

    （3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是：
     

    （4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（-种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有
     
    、
     
    ；
    （2）锂电池使用广泛的主要原因是
     
    ；
    （3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是
     
    ；
    （4）碱浸时主要反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是
     
    ．调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．调pH步骤中加入的试剂最好是
     
    （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是
     
    ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于锥形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重复三次，到达滴定终点时平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有关的化学反应为：
    Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，则锥形瓶中的溶液浓度为
     
    ；该CuCl样品的质量分数为
     
    ，与国家标准相比较即可得出该样品是否合格．（相对原子质量  Cu-64  Cl-35.5）
    （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于纤维素的说法中，不正确的是（　　）
    A、纤维素是可溶于水的白色固体
    B、纤维素没有甜味
    C、纤维素水解的最终产物为葡萄糖
    D、纤维素可用于造纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（　　）
    A、置换反应B、复分解反应
    C、电离D、水解

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