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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

    B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+的个数为0．02 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

    D．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

    B

    【解析】

    试题分析：A．在标准状况下，水不是气体，故22．4升水不是1mol，故不选A；B．1．06克碳酸钠是0．01mol，故含有的钠离子有0．02mol，所以选B；C．在通常状况下，气体的摩尔体积不是22．4L/mol，所以NA 个CO2分子是1mol，体积不是22．4L，故不选C。D．在氯化镁溶液中只有浓度，没有体积，不能计算物质的量和微粒个数，故不选D。

    考点：阿伏伽德罗常数。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO

    和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是 (填符号)。

    A．升高温度

    B．再充入H2

    C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离

    E．充入He(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和

    A．葡萄糖 B．味精 C．高级脂肪酸 D．氨基酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶质的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是

    A．NaCl是非电解质

    B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

    C．NaCl溶液是电解质

    D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是

    A．苯 B．酒精 C．CCl4 D．汽油

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L

    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    1

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    20

    3.0

    m

    2.5

    n

    4.8

    3

    20

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    t1

    4

    30

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t2

    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，

    n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。

    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。

    为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

    ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L

    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    5

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t3

    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。

    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是

    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。

    仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

    选项

    a中物质

    b中物质

    c中收集的气体

    d中物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    饱和食盐水

    电石

    CH≡CH

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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