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    【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )

    A. 环己烷 B. 甲苯 C. 丙烷 D. 氯乙烯

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、环己烷分子中碳原子均是饱和碳原子，所有原子不可能共面，A错误；B、甲苯分子中含有甲基，所有原子不可能共面，B错误；C、丙烷是烷烃，所有原子不可能共面，C错误；D、乙烯是平面形结构，则氯乙烯分子中所有原子均是共共面的，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    淀粉-KI 溶液

    氧化性：Cl2>I2

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸>碳酸>硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）

    A.分子数之比等于1：1B.碳原子数之比等于2：3

    C.物质的量之比等于1：1D.原子数之比等于2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的离子方程式正确的是

    A. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2 ＋ 2OH－ ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

    B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+ ＋ Fe ＝2Fe2+

    C. 铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

    D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋ +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
    A.AlO2﹣
    B.Cu2+
    C.Al3+
    D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/( mol·L1)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    请回答：

    （1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

    （2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

    （4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

    [提出猜想]

    猜想1：该气体为CO2。

    猜想2：该气体为SO2。

    猜想3：______________________________________________________。

    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

    [实验探究]

    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

    (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

    A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水

    (2)A中品红溶液的作用是________________________________________________。

    (3)D中澄清石灰水的作用是______________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

    [得出结论]

    (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.副族元素没有非金属元素
    B.除短周期外，其他周期均为18种元素
    C.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
    D.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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