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    20．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子．
    a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
    根据上述实验和图表数据：
    （1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-（填离子符号）．
    （2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

    分析 无色溶液中不会存在有色的Cu2+；
    a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；
    b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；
    根据以上分析进行解答．

    解答 解：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；
    a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；
    b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，
    （1）根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有：Cu2+、Cl-，
    故答案为：Cu2+、Cl-；
    （2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，
    故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
    （4）根据反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.04mol=0.035mol=0.005mol，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）=$\frac{0.005mol}{0.01L}$=0.5mol/L，
    故答案为：0.5mol/L．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，涉及离子推断、溶液配制、物质的量浓度的计算、离子方程式书写等知识，明确常见金属及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- （橙色）+H2O?2CrOr42- （黄色）+2H+保持温度不变，用k2O2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是（　　）
    A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
    B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③
    C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，该离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．括号里为杂质，写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式．
    （1）FeCl3（FeCl2） 溶液Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （2）Na2CO3 （NaHCO3）溶液NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②   与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③用浓溴水除去苯中混有的苯酚      
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A．只有③④B．只有①④C．只有①D．都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．请根据以下装置回答相关问题

    （1）图甲是一套进行过滤操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或难溶于水的）杂质．
    （2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是溶液变浑浊．该实验中存在的缺陷是未除去CO2（填化学式下同）中可能混有的CH3COOH
    （3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图．配制过程中，试管内发生变化的现象是溶液先变浑浊（或产生大量白色沉淀），继续滴入氨水溶液又变澄清．配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是热水浴加热．乙醛发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    （1）在“图1”中，曲线b（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：吸热、放热）反应．
    （2）下列说法正确的是AC
    A．起始充入的CO为2mol         
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
    （6）已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
    （7）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图4，则点①所示溶液中，关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．完成下列各小题：
    （1）二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池．
    ①其放电电极反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ②其充电电极反应：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    （2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式Cu-2e-=Cu2+
    （3）用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：
    根据图示及下面的提示回答下列问题：
    （1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
    （2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成，否则无高价铁盐生成；
    （3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是Cu2+（填写离子符号）；
    （4）将试管I中的液体倒人试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有玻璃杯．

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