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    9．有机物 ①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2═CH-CH2OH，④CH2═CH-COOCH3，⑤CH2═CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

    分析 碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都能发生加成反应，羟基、羧基能发生酯化反应，含碳元素的有机物能发生氧化反应，据此分析解答．

    解答 解：碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都能发生加成反应，所以①③④⑤能发生加成反应，羟基、羧基能发生酯化反应，①②③⑤能发生酯化反应，含碳元素的有机物能发生氧化反应，这几种物质都能发生氧化反应，所以既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是①③⑤，故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查碳碳不饱和键、醇、羧酸性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）请写出烷烃CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{点燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
    有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答（2）～（4）题（填序号）：
    （2）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是④．
    （3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是①．
    （4）10mL某气态烃，在50mL02中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）．该气态烃是乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作正确或能达到实验目的是（　　）
    A．
    比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱    		B．
    探究烧缄溶解时的热效应
    C．
    将化学能转化为电能    		D．
    配制一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变
    D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    实验后的记录：
    ①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧化反应
    ②H+向负极移动
    ③LED发光时，电子流动方向Zn→导线→Cu，再经溶液流回铜片
    ④溶液的pH变小
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    ⑥装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    （1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯（在锌片表面形成原电池）．
    （3）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），
    如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （5）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．
     序号甲乙丙
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答下列问题：
    ①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
    ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
    ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V1：V2=1：1．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．
    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    （4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1，B每分钟减少0.05mol•L-1，C每分钟增加0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．m：n：w=3：1：2
    B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少$\frac{2x}{3}$ mol
    C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
    D．单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
    I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
    请回答下列问题：
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为3d24s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．判断依据是：离子所带的电荷数越高，晶格能越大，熔点越高．

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