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    11．下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
    B．原电池的负极得电子，发生还原反应
    C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D．原电池能将化学能转化为电能

    分析 A．原电池的两极中，一极为较活泼金属，另一极可以为石墨棒；
    B．原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应；
    C．原电池中电子由负极经过外电路流向正极；
    D．原电池是将化学能转化成电能的装置．

    解答 解：A．原电池的电极不一定是由两种不同的金属组成，可以一极为金属，另一极为碳棒，故A错误；
    B．原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故B错误；
    C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误；
    D．原电池工作过程中，是将化学能转化成电能，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确原电池两极的判断方法为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
    B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
    C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）．有关说法正确的是（　　）
    A．通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
    C．碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）
    A．①②B．②④C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
    ①钢样中含铁11.76g．
    ②生成的CO2在标准状况下体积为78.4mL．
    （2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe（OH）2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列广告用语符合科学性的是（　　）
    A．这种饮料中不含任何化学物质
    B．这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
    C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D．没有水就没有生命

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