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    硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应。其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为(　　)

    A．NO2  B．NO

    C．N2O  D．N2O4


    B　解析：从反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O看，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu(NO3)2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是

    A．a为正极，d极为铜片

    B．甲池是燃料电池、乙池是电镀池

    C．b极上发生的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

    D．c极上发生的电极反应为： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为(　　)

    A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S

    B．原气体中可能有H2S

    C．原气体中一定有HCl和SO2

    D．不能确定有无HCl，但一定无SO2

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

    ①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

    A．①③  B．②④

    C．③④  D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

    A．①>②>③>④  B．①>②>④>③

    C．①＝②>③>④  D．①＝②>③＝④

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：

    Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

    Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

    Ⅳ.……

    (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋。用离子方程式解释其可能的原因________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

    ①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代数式表示)。2-1-c-n-j-y

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    [注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为　Ag＋＋e－　Ag　；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　2NO＋O2　　2NO2　。

    (2)固体混合物B的组成为　Al(OH)3和CuO　；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　Al(OH)3＋OH－　　AlO＋2H2O　。2·1·c·n·j·y

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    　4　CuO＋　2　Al2O3　　　4　CuAlO2＋　O2　↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　50　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　蒸发浓缩、冷却结晶　、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示方法正确的是(    )

    ① H2S分子的比例模型：                ② NH4Cl电子式：

    ③ 苯乙醛结构简式：                   ④ 丙烷分子的球棍模型：

    A．①④           B．①②④          C．①②③④        D．②③

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