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    1．要使等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的体积之比为（　　）
    A．1﹕2﹕3B．1﹕1﹕1C．2﹕3﹕6D．3﹕2﹕1

    分析 要使等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-的物质的量之比为3﹕2﹕1，根据Ag++Cl-═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl-）=n（Ag+），以此可确定AgNO3溶液的体积之比．

    解答 解：发生反应为Ag++Cl-═AgCl↓，等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-的物质的量之比为3﹕2﹕1，由离子方程式可知，溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的体积之比为3﹕2﹕1．
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式的有关计算、物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应是解题关键，注意反应的离子方程式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
    B．钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成
    C．氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
    D．氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
    B．c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-） 乘积不相等
    C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
    D．加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（　　）
    A．1.8×10-7 mol•L-1，2B．1×10-7 mol•L-1，2
    C．1.8×10-7 mol•L-1，3D．1×10-7 mol•L-1，3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如图1、2：
    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程（图3）分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）无色液体A的结构简式为；操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
    （1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）已知：
    （ⅰ）Si（S）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241KJ．mol-1
    （ⅱ）Si（S）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210KJ．mol-1
    则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（S）═4SiHCl3（g）△H=-117KJ．mol-1．
    （3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，SiCl4转化率增大．
    （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（ⅲ），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
    ①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L•h）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
    ③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
    ④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol/L＜C（H2）＜2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：（g）?（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L-1，则a＜0
    C．保持其他条件不变，平衡后向容器中再充入0.40mol乙苯，再次达到平衡时乙苯的转化率小于50.0%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．

    （I）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
    （2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为1：1．
    （3）产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L．
    （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
    （II）为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    ①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小火煮沸溶液1min～2min；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合，此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图2所示）
    （1）写出①、③两步的化学反应方程式①NaOH+CO2=NaHCO3．③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    （2）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是除去二氧化碳中HCl．
    （3）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？不对（填“对”或“不对”），理由若不先除去溶液中溶解的CO2气体，则实验③加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应，使NaOH溶液不能完全转化为Na2CO3．这样制取的Na2CO3中就会混有NaHCO3．
    （4）实验室中吸收尾气的方法很多．如图装置中可以用来吸收氨气的是ACE．

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