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    1．（1）下列反应属于放热反应的是ABD；
    （2）属于吸热反应的是CEF．
    （3）属于氧化还原反应的是ABF
    A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2            B．氢气在氧气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳   D．氢氧化钾和硫酸中和
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应          F．氢气还原氧化铜．

    分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

    解答 解：A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2，是氧化还原型的放热反应；
    B．氢气在氧气中燃烧，是氧化还原型的放热反应；
    C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是非氧化还原型的吸热反应；
    D．氢氧化钾和硫酸中和是非氧化还原型的放热反应；
    E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是非氧化还原型的吸热反应；
    F．氢气还原氧化铜是氧化还原型的放热反应．
    故答案为：（1）下列反应属于放热反应的是：ABD；
    （2）属于吸热反应的是：CEF；
    （3）属于氧化还原反应的是：ABF．

    点评 本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．工业上制备 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：

    （1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染
    （2）步骤2中
    ①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
    a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）2　　　　d．CuO
    ②根据下表数据，溶液的 pH应保持在3.2≤pH值＜4.7范围
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    （3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO3）2•6H2O
    （4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在 25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L
    B．通常情况的气体摩尔体积约为22.4L
    C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L
    D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如图所示（反应条件未全部注明）：


    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）反应③的化学方程式 （不必注明反应条件）：+CH3I→+HI
    （3）反应⑤的化学方程式（注明反应条件）$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OH+H2O
    （4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：保护酚羟基不被氧化．
    （5）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基，又含有醇羟基和醛基的同分异构体共有13种，写出其中一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
    B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
    C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
    D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

    已知：
    （1）D、E互为同分异构体；
    （2）B能与银氨溶液发生银镜反应；
    （3）B、G的相对分子质量相同．
    则各物质的结构简式为：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，FCH3COOH，GCH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品
    C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为
    物质Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
    $\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
    （1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
    （2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
    A、食醋　　　　B、氯化钡　　C、碳酸钠　　D碳酸氢钠
    CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
    （3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO3和CaCO3．
    （4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应．现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下能级符号不正确的是（　　）
    A．3sB．3pC．3dD．2d

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