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    14．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（　　）
    A．降低温度B．增大铁片的质量
    C．用铁粉代替铁片D．用98%的浓硫酸替代稀硫酸

    分析 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，适当增大稀硫酸浓度、升高温度、增大反应物接触面积都可以加快反应速率，据此分析解答．

    解答 解：A．降低温度，减小活化分子百分数，所以反应速率降低，故A错误；
    B．增大铁片质量，不增加反应物浓度，所以反应速率不变，故B错误；
    C．用铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，所以反应速率增大，故C正确；
    D．常温下浓硫酸和铁片发生钝化现象，且反应生成二氧化硫而不是氢气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是BD，注意固体和纯液体没有浓度而言，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）所得NaOH溶液质量分数为多少？

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    A．同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大
    B．A、B处于同一周期
    C．A元素是图中非金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中不可能含有共价键

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    A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体
    B．${\;}_{75}^{185}$Re和 ${\;}_{75}^{187}$Re互称为核素
    C．铼（Re）元素的相对原子质量为186
    D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大

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    9．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料
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    C．煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
    D．苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒

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    19．已知热力学数据：
    Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
    Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
    Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
    试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na+（g），Cl-（g）离子？你的论断有何实验根据？

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    6．苹果酸广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂．物理分析测得苹果酸的相对分子质量为134，存在5种不同环境的H原子，ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=（59.70%．取2.68g苹果酸溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和，1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5mol的H2．
    试求：
    （1）苹果酸的分子式；
    （2）苹果酸分子中含羧基的个数
    （3）请写出苹果酸的结构简式．

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    3．某有机物如图，下列说法错误的是（　　）
    A．该有机物属于饱和烷烃
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