Question

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是（　　）

• A、吸收H₂S的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B、电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• C、电解产物X在该工艺流程中可循环利用
• D、实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

Answer 1

分析：A．根据Fe³⁺的氧化性和H₂S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B．根据溶液中离子的还原性强弱判断；
C．根据阳极反应Fe²⁺-e^-═Fe³⁺进行判断；
D．根据H₂S充分燃烧的产物的性质进行判断；

解答：解：A．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应生成S和Fe²⁺，书写离子方程式时，硫化氢是气体，水是弱电解质写化学式，得失电子数守恒，所以离子方程式正确，故A正确；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B错误；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X为FeCl₃，可回收与H₂S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，故C正确；
D．由于H₂S充分燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一种有毒气体，故D错误；
故选：A、C．

点评：本题主要考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H₂S的化学性质等知识点，读懂流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．