Question

（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH  ⑦ NH₃•H₂O  ⑧H₂O  

请回答下列问题：

（1）NH₄Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=                 ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固体                      B. 向水中加Na₂CO₃固体

C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]       D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体

（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）酸（1分） NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺ （2分）

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)（2分）

（2）10^-3 mol·L^-1（2分）  10^-11 mol·L^-1（2分）

（3）D（1分）

（4）<  （2分）

（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③（2分）

【解析】