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    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA
    B、标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
    C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 g
    D、3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、标况下，水为液态；
    B、求出甲烷和水的物质的量，然后根据1mol甲烷和1mol水均含10mol电子来分析；
    C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确；
    D、求出氨气的物质的量n=
    m
    M
    ，然后根据1mol氨气含3molN-H键来分析．
    解答： 解：A、标况下，水为液态，故A错误；
    B、标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，而1mol甲烷和1mol水均含10mol电子，故B正确；
    C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，不一定是标况，故NA个CO、C2H4混合气体分子的物质的量虽然是1mol，但体积不一定是22.4L/mol，故C错误；
    D、3.4g氨气的物质的量n=
    m
    M
    =
    3.4g
    17g/mol
    =0.2mol，而1mol氨气含3molN-H键，故0.2mol氨气含0.6molN-H键，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙酸分子的说法不正确的是（　　）
    A、分子中共含有6个极性共价键
    B、分子中不含非极性共价键
    C、分子中只含σ键
    D、分子中含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
    放电
    充电
    LiFePO4，下列各种叙述不正确的是（　　）
    A、放电时，Li作负极
    B、电解质溶液为非水溶液体系
    C、充电时铁元素发生还原反应
    D、若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离能是指蒸汽状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子生成+1价阳离子所需的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子生成+2价阳离子所需要的能量为第二电离能（I2），依此类推．V、W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数递增．下表是它们的电离能．单位为kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径X＞Y＞Z＞V＞W
    B、最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y＞W
    C、W的单质只有还原性，没有氧化性
    D、以Y、Z作为电极，硫酸作为电解质溶液的原电池中，Y做负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
    则NO2氧化SO4的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表，
    时间t/min012345
    总压强p
    100kPa    		55.66.46.877
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为
     
    ．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为
     
    （写一步即可）．
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb（NH3?H2O）=
     
    ．
    （5）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N3，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v（NO3-）为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如右图2所示．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右 ）为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四位同学的说法正确的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行淀粉的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；
    （1）在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，其原因是
     
    ；若在正确操作后生成了砖红色沉淀（Cu2O），将该沉淀过滤后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，产生无色气体在试管口处变为红棕色，请写出砖红色沉淀与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）为了检验淀粉是否已经水解完全，应加入的试剂是
     
    ；
    （3）另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有
     
     种．请任写一种产物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为SO2和H2的混合物
    B、反应中共消耗Zn 65 g
    C、气体A中SO2和H2的体积比为1：4
    D、反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法中，正确的是（　　）
    A、金属钠保存在四氯化碳里
    B、碳酸钠晶体露置在空气里
    C、液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里
    D、新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处

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