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    9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
    A．盛放食醋B．烧煮开水C．盛放咸的食物D．用碱水洗涤

    分析 根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答．

    解答 解：A、铝能与酸反应，故A错误；
    B、铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，铝与热水不反应，故B正确；
    C、在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故C错误；
    D、金属铝能和碱反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：
    （1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原  性．
    （2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
    Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
    Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
    Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
    “水解沉淀“中：
    ①“中和剂“可以是C（填标号）
    A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
    ②溶液的pH应不低于4.3（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离．
    （4）“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
    （5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．
    ①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出（结合平衡移动原理解释）．
    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
    （6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：
    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn（OH）2．
    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+．
    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被称为拟卤素，可分别由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
    回答下列问题：
    （1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
    （2）写出两种结构与OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
    （3）Fe4[Fe（CN）6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
    （4）（CN）2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
    ①（CN）2的空间构型为直线形，其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化；1mol （CN）2中含有π 键的数目为2.408×1024（或4NA）．
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸点较高的是：乙二胺，判断的依据是：乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子中N原子上无氢，无法形成氢键．
    （5）CN-配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示．
    晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个；晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%．（计算结果保留2 位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾（FeSO4•7H2O）和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe（OH）SO4]n，上述生产工艺流程如图：

    请通过分析回答下列相关问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是BD．
    A．直接用水吸收          B．用氨水吸收
    C．用浓硫酸吸收          D．与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
    （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体．
    （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是KSCN溶液，其现象是溶液变为血红色．
    （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是Fe（或铁粉）．
    （7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B．若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
    D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2
    C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．还原性：I-＜Br-＜Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄酮醋酸类化合物（F）具有抗菌、消炎、降血压等多种生理活性和药理作用．工业上常采用下列路线合成：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN+H2O$\stackrel{H+，F}{→}$ RCOOH
    （1）A转化为B的反应类型是取代反应．   
    （2）C的官能团名称为羟基、羰基．
    （3）F分子式为C18H12O2NBr．
    （4）写出D与足量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）：+2NaOH→+H2O+NaCl．
    （5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：．
    ①能与NaHCO3反应生成CO2
    ②苯环上的核磁共振氢谱中有两组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
    C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量
    B．恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓
    C．在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量
    D．一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol

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