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    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
    C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    D．向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    B．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；
    C．硫化亚铁为沉淀，应保留化学式；
    D．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

    解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O，故B正确；
    C．用FeS除去工业废水中的Hg2+，离子方程式：Hg2++FeS═HgS+Fe2+，故C错误；
    D．向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液，离子方程式：2HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，
    故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
    A．发电厂B．焦化厂C．炼铁厂D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
    ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；．
    （Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
    （3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．引燃密闭恒容容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×105 Pa和0.52×105 Pa，这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是（　　）
    A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
    C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    （4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：
    （1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
    （2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K2FeO4晶体溶解．
    （3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
    C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO4和20g Fe2（SO4）3，向该溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是（　　）
    A．Zn2+、Fe2+和Cu2+B．Zn2+、Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Zn2+D．Cu2+ 和Zn2+

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