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下列实验原理或操作正确的是(  )
A、
    过滤
B、
  称量固体氢氧化钠
C、
   分液
D、
    加热液体
考点:化学实验方案的评价,计量仪器及使用方法,物质的溶解与加热
专题:实验评价题
分析:A.过滤时应防止液体溅出;
B.称量时药品应放在左盘,注意防止氢氧化钠的潮解和变质;
C.分液时,分液漏斗下端要紧贴烧杯内壁;
D.加热时,液体不能太多.
解答: 解:A.过滤时应用玻璃棒引流,应防止液体溅出,故A错误;
B.称量时药品应放在左盘,且把氢氧化钠放在小烧杯中称量,故B错误;
C.分液时,分液漏斗下端要紧贴烧杯内壁,故C正确;
D.加热时,试管内液体不能超过体积的
1
3
,防止液体受热沸腾而溅出,故D错误.
故选C.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的分离、药品的称量以及物质的加热等操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O反应中,还原剂是
 
,若反应过程中转移1mol电子,生成的NO2在标准状况下的体积为
 
L.

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氢氧化铁胶体常用于净水,这是利用了它的(  )
A、碱性B、吸附性
C、丁达尔效应D、红褐色

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下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是(  )
A、CuS
B、Fe2S3
C、FeCl2
D、Al2S3

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于谦的《石灰吟》,借石灰石(碳酸钙)表现了作者“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的人格精神.碳酸钙属于(  )
A、单质B、氧化物C、酸D、盐

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下列物质属于电解质的是(  )
A、空气B、铜C、酒精D、碳酸氢钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、化学反应中化学能只可以转化为热能
B、可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0
C、N2和H2反应达到平衡后,无N2或H2剩余
D、化学反应中一定有化学键的断裂和形成

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL,往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当Al3+和Fe3+完全沉淀时,沉淀量达到最大值;然后继续滴加NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH溶液总量达到200mL时,沉淀不再减少.
请回答;
(1)当沉淀达到最大量时,Al(OH)3的物质的量是
 
mol;
(2)反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是
 
mol/L;
(3)当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有
 

A.搅拌                         B.适当升高温度
C.研磨矿石                     D.适当提高稀硫酸的浓度
(2)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式.
 
FeS2+
 
MnO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
Mn2++
 
SO42ˉ+
 
 

(3)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是
 

(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂
质.若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol?Lˉ1,滤液中残
留c(Ca2+)=
 
.[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]
(5)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol?Lˉ1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示.对比不同反应条件下的曲线,仅据图中信息,你能获得的结论是
 


(6)副产品A的一种用途是
 

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