【题目】草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→（ ）→D→G→（ ）→D→Ｉ，____________________
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________，___________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。
【答案】CO2A→B→（F）→Ｄ→Ｇ→（H）→Ｄ→Ｉ流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊H中黑色粉末变为红色
【解析】
（1）草酸晶体分解产物先用冰水降温，水冷凝变为液体，再把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明其分解产物含有CO2气体；（2）①A装置中草酸晶体分解，通过B装置除去水蒸气；再利用CO2是酸性氧化物能与碱发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O的性质，气体通过F装置除去CO2气体，通过D检验CO2已经除干净，用G装置干燥气体，然后通入H导气管，再用石灰水检验，若第一次通入D石灰水不会变浑浊，第二次通入石灰水变浑浊，而且H中的固体有黑色变为红色，证明分解产物中含有CO气体．由于CO有还原性，所以装置H反应管中盛有的物质是具有氧化性的而且可以与CO反应的物质，如CuO等．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．
（1）给试管里的晶体加热时，实验中因有气体生成，导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体生成；（2）①为验证分解产物中有CO，先要排除已证明生成的CO2对实验的干扰，可用F装置吸收CO2气体，并利用D装置证明CO2已经除尽，再结合CO的还原性，将D中排出的气体经G干燥后通过H装置中加热的氧化铜，并用D装置验证CO的氧化产物是CO2即可证明CO的存在，最后再进行尾气处理，整个装置的连接顺序为A→B→F→D→G→H→D→I；②若反应产物中有CO，通过排除CO2的干扰后，经过上述实验操作可观察到通H前的D装置不变浑浊证明无CO2，H中黑色粉末变为红色证明有还原性气体，H后面的D装置中澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成．
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。
a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；
b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；
c.分离水与苯的混合物____________。
(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。
（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2
（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。
（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。
（4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；
②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF5与水反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物肯定是金属氧化物
D.金属氧化物肯定是碱性氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是 （ ）
A. P1 > P2
B. 该反应的ΔH < 0
C. 化学方程式系数a＞c+d
D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
【答案】B
【解析】A.先拐先平数值大，由右图可知，P2>P1，故A错误；B. 先拐先平数值大，由左图可知，T2>T1，升高温度C的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH < 0，故B正确；C. 由右图可知，P2>P1，增大压强C的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数a＜c+d，故C错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则C的物质的量分数不变，故D错误；答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】25℃时，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是 （ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A. 酸性强弱：HF<H2CO3
B. ①和②中溶质均未水解
C. 由水电离产生的c(H+)：①>②
D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A. 58．5g NaCl含有σ键的个数为2NA
B. 12 g石墨中含有C--C键的个数为3NA
C. 12 g金刚石中含有C--C键的个数为2NA
D. 78 g苯中含有C==C键的个数3NA
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