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    18．下列实验说法正确的是（　　）
    A．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
    C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
    D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

    分析 A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸；
    B．确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状；
    C．高温下铁与水蒸气反应生成黑色固体；
    D．应与足量盐酸反应．

    解答 解：A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，故A错误；
    B．配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，故B正确；
    C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故C错误；
    D．应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH5+中含有的电子数目为11NA
    B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA
    C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA
    D．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（　　）
    A．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    B．反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D．生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g．则原混合粉末中氧化铜的质量可能是（　　）
    A．2.4gB．4.8gC．6gD．6.18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（　　）
    A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
    C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
    （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重m克．
    （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为1.12L．
    （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克．此时生成标准状况下气体体积为5.6L．则原混合液中c （SO42-）=2mol/L．
    （4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g．请列式计算：
    ①求原混合物中Na2O2的质量B
    ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（　　）
    A．当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
    B．在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA
    D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
    C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4

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