最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时,保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g。
请回答以下问题：
(1)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 。
判断反应已结束的方法是_______________________。
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）
（3）操作X中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） 。
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________________________。
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278）的产率为 。
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工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是( )。
A．浓硝酸是弱酸 B．浓硝酸的氧化性比较弱
C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜
D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
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科目：高中化学 来源： 题型：
对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径:Y<Q<W
B.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物
D.X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同
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氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是
A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．无法估计
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
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+2NaOH→
+2C4H9OH。（2分）
