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    17．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（　　）
    A．有共用电子对偏移
    B．有电子得失
    C．既有电子得失，又有共用电子对偏移
    D．存在共价键

    分析 共价化合物中，元素化合价有正负是因元素吸引电子的能力不同造成的，以此来解答．

    解答 解：A、非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别，导致元素化合价有正负，故A正确；
    B、共价化合物中不存在电子得失，故B错误；
    C、共价化合物中不存在电子得失，故C错误；
    D、共价化合物中电子对的偏移是因元素吸引电子的能力不同造成的，电子偏移是特征，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查共价化合物中共价键的形成，明确电子对偏移的实质为元素吸引电子的能力不同是解答的关键．

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    C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体可能是乙烯和乙炔

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    5．下表为元素周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．
     ①                 
    ②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                      
         ⑨  ⑩          
    （1）表中元素⑩的价层电子排布图为；
    （2）由元素⑩⑤⑦组成一种原子个数比为1：5：5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF；
    A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．范德华力     E．氢键     F．配位键
    （3）元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞C，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有CD；
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体型、三角锥形、V型
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp3
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （4）元素①④⑦能形成原子个数比为3：1：3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，请写出该酸溶于水时的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
    （5）②、③均是金属元素，可分别与⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如表所示．试指出后者熔点比前者高出许多的原因：BeO、Li2O均形成离子晶体，Be2+离子所带电荷比Li+离子的高，且半径比Li+离子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
     晶体Ⅰ晶体Ⅱ
    熔点/K18402803
    （6）元素⑤可形成多种单质，其中石墨是良好的电极材料．石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾（•）的石墨嵌入化合物层状结构如图所示，该层化合物的化学式为KC12．

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    12．下列变化过程中只放出热量的是（　　）
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    2．如图是铜锌原电池的装置示意图．回答下列问题：
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    （2）在导线中电子流动的方向是从负极流向正极；其中正极为铜片，正极上能观察到的现象是铜片上有气泡冒出．
    （3）原电池能产生电流的本质原因是c（选填编号）．
    a．有两个活泼性不同的电极      b．有自由移动的离子
    c．发生了氧化还原反应         d．形成了闭合回路．

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