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决定金属性强弱的是(  )
A、1个金属原子失去电子的多少
B、1mol金属与酸反应放出氢气的多少
C、1mol金属失去电子的多少
D、金属原子失去电子的难易程度
考点:金属的通性
专题:元素及其化合物
分析:金属性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子数目无关.
解答: 解:金属性强弱取决于失去电子的难易程度,失去电子越容易金属性越强,失去电子越难金属性越弱,与失去电子数目无关,例如钠和铝,钠失去1个电子生成钠离子,铝失去3个电子生成铝离子,但是钠的金属性强于铝,
故选:D.
点评:本题考查了金属性强弱的判断,明确金属性的强弱取决于失电子能力是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同官能团的同分异构体.若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有(  )
A、8种B、12种
C、24种D、28种

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科目:高中化学 来源: 题型:

在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二.

下列分析不正确的是(  )
A、0~4分钟时,A的平均反应速率为0.02mol/(L?min)
B、该反应的平衡常数表达式K=
c(C)
c(A)2c(B)
C、由T1向T2变化时,V>V
D、此反应的正反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

烯烃复分解反应可示意如下:+
催化剂
+,其实质是发生断裂生成卡宾(如:等)卡宾再结合生成烯烃,则分子式为C4H8和C5H10的混合烯烃发生该发生该类反应,则新生成的有机物最多有(  )
A、24种B、28种
C、32种D、36种

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气、甲烷的热化学方程式分别为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-89.3kJ?mol-1将氢气、甲烷按一定比例混合,所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半,则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为(  )
A、28.58kJ
B、82.16 kJ
C、53.58 kJ
D、89.3 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为NA
B、32gO2在标准状况下所占体积约为22.4L
C、标准状况下,18gH2O所占的体积约是22.4L
D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是(  )
A、2Fel2+Cl2=2FeCl3
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2H2O2=2H2O+O2
D、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)溶液中共有
 
种不同的粒子(指分子和离子).
(2)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是
 
,浓度为0.002mol/L的是
 

(3)
 
 
两种粒子物质的量之和等于0.01mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系.A
X
B
X
C
(1)若A是一种淡黄色固体,B是造成酸雨的“罪魁祸首”,则X的化学式为
 

(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成;C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红.则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为
 

(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A是一种工业原料,B俗称小苏打,电解C的水溶液可以得到两种气态产物,这两种气态产物在工业上可以合成X,则电解C的水溶液的离子方程式为
 

(4)若A、C为无色溶液.B为白色胶状沉淀,是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分,X的焰色反应为黄色,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
 

(5)若A、B、C均为氧化物,X是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为
 

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