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在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被还原,________是氧化产物,浓H2SO4表现的性质是________.

答案:
解析:

浓H2SO4,C,S,CO2,强氧化性

浓H2SO4,C,S,CO2,强氧化性


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?西城区二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下.
Ⅰ.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.
Ⅱ.C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热.
Ⅲ.过滤C中的混合液.
Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
①Ⅰ中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②Ⅱ中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

“停止C中的反应”的操作是
打开K2,关闭K1
打开K2,关闭K1

③Ⅲ中,“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)
NaOH
NaOH
溶液,其作用是
在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染
在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染

(2)依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度.取5.5g 产品,配制成100mL溶液.取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示.
编   号 1 2 3 4
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判断达到滴定终点的现象是
加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变
加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变

②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)
90.2%
90.2%
.(Na2S2O3?5H2O的式量为248)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?石家庄二模)如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除A、B外,其余电极均为石墨电极.甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb.

闭合K,发现G电极附近的溶液变红,20min后,将K断开,此时C、D两极上产生的气体体积相同;据此回答:
(1)A电极的电极材料是
PbO2
PbO2
(填“PbO2”或“Pb”).
(2)电解后,要使丙中溶液恢复到原来的浓度,需加入的物质是
H2O
H2O
(填化学式).
(3)到20min时,电路中通过电子的物质的量为
0.4mol
0.4mol

(4)0~20min,H电极上发生反应的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2
2Cl--2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2

(5)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在C、D两极间连上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时C电极为
负极
负极
极,D电极上发生的电极反应式为:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

浓硫酸具有:①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性④酸性.在反应Cu+2H2SO4(浓) 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓硫酸表现出(  )
A、③④B、①②C、①③D、②④

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科目:高中化学 来源:湖南省宜章一中2009-2010学年高一上学期期中考试化学试题 题型:022

C2H2SO4()=CO22SO22H2O反应中,(1)在上述化学方程式中标明电子转移的方向和数目.

(2)氧化剂是________,氧化产物是________(填化学式)

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