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    下列物质中，只含有离子键的是 （    ）

    A．H2O           B．CO2           C．KOH            D．MgCl2


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

    (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极反应式为______________________________________________________，充电时的阴极反应式为______________________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

    (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。

    a．VO、VO2＋混合液        b．V3＋、V2＋混合液

    c．VO溶液     d．VO2＋溶液

    e．V3＋溶液      f．V2＋溶液

    (4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中B、C、D的原子序数之和为31，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

    （1）E元素原子的结构示意图为：　　　　　　，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的反应方程式：　　　                        　　　．

    （2）用电子式表示A与B形成含10个电子的分子的过程　　                 　　　　，其中含有的化学键为　　　　　　（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．

    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　　　　．

    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

    ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

    ②又知X既能与E和A形成的化合物反应，又能与E形成的单质的水溶液起反应，写出X的化学式：　　　　　　．

    （5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：

    a．取Y的 溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．

    b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．

    ①Y的化学式为　　　　　　．

    ②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　　　　　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是

    A．溶液中存在CO32-              B．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)

    C．与等物质的量的NaOH恰好中和      D．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：

    （1）基态铁原子中，未成对电子数有       个。

    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基

    铁[Fe(CO)5]，其结构如右图。已知CO分子与N2分子结构相

    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

    ①CO分子中σ键与π键数目之比为                  ；

    ②从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是     （填“碳”或“氧”）原子。

    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是             。

    A．SO2         B．CS2         C．BF3         D．PCl3

    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a     b

    （填>、=或<），原因是             。

    （4）血红素分子结构如右图所示。

    ①血红素分子间存在的作用力有          （填名称）；

    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是 （    ）

    A．H2O          B．HCl                C．NaCl             D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是 （      ）

    A. 砹为有色固体                  B. AgAt不溶于水

    C. HAt 很稳定                     D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年世界环境日，中国提出的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（    ）
      A．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物             

      B．光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物
      C．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）　        D．温室效应——SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是

    A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

    D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅

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