Question

下列说法正确的是（　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：醋酸是弱酸，稀释促进电离，A不正确，溶液的pH＜4；B不正确，若pH＜7，也可能是由于电离程度大于水解程度引起，即H₂A也可能是弱酸，B不正确；醋酸是弱酸，所以pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L，则C中反应后醋酸过量，溶液显酸性，C不正确；D正确，符合电荷守恒定律，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响、酸碱中和以及溶液酸碱性的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，其次利用好电荷守恒和物料守恒等。