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20.下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是(  )
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源
B.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4和O2,并放出热量
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气(CO、H2
D.将固态碳合成C60,以C60作燃料

分析 A.氧气不能燃烧,为助燃物质;
B.CO2与H2O反应生成CH4和O2,为吸热反应;
C.大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气(CO、H2),具有可行性;
D.将固态碳合成C60,以C60作燃料,产物相同.

解答 解:A.氧气不能燃烧,为助燃物质,但可研究在水分解的情况下使氢成为二次能源,故A错误;
B.甲烷与氧气的反应为放热反应,可知CO2与H2O反应生成CH4和O2为吸热反应,故B错误;
C.大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气(CO、H2),具有可行性,利用优质催化剂、太阳能实现转化,故C正确;
D.将固态碳合成C60,以C60作燃料,产物相同,研究方向不可行,故D错误;
故选C.

点评 本题考查反应热与能源,为高频考点,把握物质的性质、反应中的能量变化、化学研究等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学研究方案的可行性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A碳 B氧 C钠 D硫.
(2)写出AB2的电子式为
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.把一根铁棒插入500L2mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,将铁棒取出洗净烘干(设生成的铜全部附着在铁棒上)称重,铁棒比原来增重2.0g.
求:(1)反应中生成铜的质量
        (2)反应后溶液的体积仍为500mL,则该溶液中各溶质的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的流程如下:

(1)H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原,该步骤中宜选用的酸是硫酸.
(2)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4.
(3)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中,用一束强光照射,若产生丁达尔效应,则制备的CeO2为纳米级.
(4)通常用(NH42Fe(SO42标准溶液滴定法测定Ce(OH)4样品纯度.实验室要配制0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液,估计实验中大约需要210~240mL该标准溶液,请完成下列实验步骤:
①从尽量节约试剂的角度考虑,应称取7.1g(NH42Fe(SO42晶体;
②将称好的晶体放如烧杯(填仪器名称)中,用适量的蒸馏水溶解,然后恢复到室温;
③将溶解后的溶液注入250mL (填规格)容量瓶中,并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2~3 次,合并注如容量瓶,振荡混合,加水定容.摇匀.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素,其中A、B、C、E的原子序数之和为32.A是周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,A与D、C与E分别位于同族.
(1)F元素原子结构示意图为:,最高价氧化物的化学式为:Cl2O7
(2)A与C按原子数目1:1组成的化合物的电子式为
(3)用电子式表示D和F组成化合物的形成过程:
(4)A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸.该酸的稀溶液能与铜反应,其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%.
(5)由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X.已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.实验室用H2O2分解制氧气,若要制取1.25mol的O2,则要消耗H2O2的质量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是(  )
A.工业制金属钠:电解饱和食盐水
B.工业炼铁:需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C.冶炼镁:将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁
D.硫酸工业:在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质.转化关系图如下(部分产物、合成路线、反应条件略去).

已知:Ⅰ.
Ⅱ.R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+},△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ.
根据题意完成下列填空:
(1)反应③的条件是Cu/加热;反应④的类型为加成反应.
(2)写出结构简式:A;扁桃酸
(3)反应步骤⑤⑥不能对换,其理由是氨基易被氧化,不能对换.
(4)写出A→E的化学反应方程式:
(5)写出C与银氨溶液反应的方程式:
(6)写出反应⑦的化学反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)如图1装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL.

①写出装置的名称:A池为电解池;B池为原电池;
②若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L.工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mol e-.则反应后A池c(Cu2+)为0.9mol/L(体积变化忽略不计).
③A池中左边石墨棒为阳极,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;
A池中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图;又已知:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-760.3kJ•mol-1,则反应:N2 (g)+2NO2 (g)?4NO(g) 的△H=+292.3kJ•mol-1
(3)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=-185kJ/mol,E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol.则E(H-Cl)=432KJ/mol.

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