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    【题目】X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ）
    A.中子数
    B.质量数
    C.电子数
    D.核电荷数

    【答案】D
    【解析】解：X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故选：D．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识，掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．

    练习册系列答案
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    【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

    C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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    【题目】写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

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    【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

    （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

    A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

    C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

    （2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ molL-1。

    （3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取10mL10%的NaOH溶液，再加入约2 mL1%的硫酸铜溶液，得到强碱性的混合液。下列各对物质不能用这碱性混合物鉴别的是（ ）

    A. 葡萄糖与蔗糖 B. 蛋白质与淀粉

    C. 硬脂酸与油酸 D. 甲酸钠与乙酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（）

    A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

    实验步骤如下：

    ①连接好实验装置，检查装置的气密性；

    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；

    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；

    ④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；

    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    （1）如何检查装置的气密性？______．

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

    Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

    （1）请写出NH3的电子式________________。

    （2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

    ③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

    则反应④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。

    （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)

    A．c(NH3)=c(N2) B．容器中压强不变

    C．容器中混合气体的密度不变 D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键

    （4）某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________。

    Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。

    （5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________。

    （6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．若a＝2，则A为液态或固体

    B．该反应的正反应为放热反应

    C．T2＞T1，p2＞p1

    D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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