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【题目】X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是(
A.中子数
B.质量数
C.电子数
D.核电荷数

【答案】D
【解析】解:X、Y、Z+三种微粒的电子层结构相同,在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,在阳离子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数,在阴离子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数﹣电荷数,则三种微粒中核电荷数一定不能相等,故选:D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识,掌握A=N+Z(A:质量数,N:中子数,Z:质子数).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7

C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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【题目】写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201755日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________

A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

(2)若将1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________,4 minCO的浓度为_____________ molL-1

(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取10mL10%的NaOH溶液,再加入约2 mL1%的硫酸铜溶液,得到强碱性的混合液。下列各对物质不能用这碱性混合物鉴别的是( )

A. 葡萄糖与蔗糖 B. 蛋白质与淀粉

C. 硬脂酸与油酸 D. 甲酸钠与乙酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃分子中含有一个双键和一个叁键,则它的分子式可能是()

A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2

实验步骤如下:

①连接好实验装置,检查装置的气密性;

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为16.0g;

③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止;

④测量排入量筒中水的体积为284.3mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL;

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?______

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤: ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;③读取量筒内液体的体积,这三步操作的正确顺序是___________________________(请填写步骤代号),进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol(列出算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)请写出NH3的电子式________________

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

则反应4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (提高”、“不变降低”)。

(3)一定温度下,在容积固定的密闭容器中,发生反应,下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中压强不变

C.容器中混合气体的密度不变 D.1molN-H键断裂的同时,生成1molO-H

(4)某小组研究了NH3NOAg2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________在温度为420~580K时,有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NONO2不同配比混合气通入尿素溶液中,总氨还原率与配比关系如右图。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1NONO2混合气,将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________

(6)随着NONO2配比的提高,总氮还原率降低的主要原因是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A()aB(g) C(g)2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.若a2,则A为液态或固体

B.该反应的正反应为放热反应

CT2T1p2p1

D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大

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