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    往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是(　　)

    A.H2            B.Fe                C.Cu                D.Ag


    选D。氧化性顺序:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+,加入同一种还原剂,氧化性强的优先被还原,故选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

    下反应：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

    A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

    B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

    C．平衡时甲中A的体积分数为40%

    D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。

    (1)应称取碳酸钠晶体________g。

    (2)若称量时砝码与晶体位置左右颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为________g(5 g以下使用游码)。

    (3)配制溶液时需要用到的仪器有____________________________________。

    (4)假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________。

    A．容量瓶洗净后内壁上带有少量蒸馏水

    B．定容时，俯视观察刻度线

    C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗

    D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。计算：

    (1)生成H2的体积(标准状况下)。

    (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是

    (　　)

    A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

    B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

    C.2KNO32KNO2+O2↑

    D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

    3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

    __________________________________________________________________。

    (2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。

    (3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从反应类型的角度来看,下列化学反应中,与其他三个类型不同的是(　　)

    A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气

    B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜

    C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠

    D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是(　　)

    A．原子半径：丙<丁<戊

    B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

    D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 （ ）

    A．气体的摩尔体积就是22.4L/mol B．标况下，1mol任何气体的体积都是22.4L

    C．体积为22.4L 的气体都是在标况下 D．标况下1mol水的体积是22.4L

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