Question

^{（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。}

 ^{①如果加入蒸馏水,应加_____________ml}

 ^{②如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加____________ml}

    ^{③如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_________ml}

^{（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______(填序号)，产生H2的速率将增大。}

^{a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa}   

^{（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________}

^{（4）已知：下列两个热化学方程式：}

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol}

^{则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是___________________________________________}

Answer 1

^{（1）①900   ②1000     ③81.8}

^{（2）向右     b}

 ^{（3）106：1}

^{（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)  =－859.7KJ/mol}