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现有ABCDEF原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:

1)用元素符号表示BCD三种元素的第一电离能由低到高的顺序??????

2)下列说法错误的是???????

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2CO2

B.电负性顺序:CNOF

CN2CO为等电子体,化学性质相似

D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2OH2S

3E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? 高或低),原因是??????????

4B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm

5F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。

F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量CA形成的气体N,可生成【FN42+该离子的结构式为??????? 用元素符号表示)。

某化合物与F)(表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有??????

 

 

【答案】

1C ON 2A C D??

3?? Fe2+ 半径比Fe3+所带电荷也小于Fe3+ FeO的晶格能比Fe2O3的小?

4?? 53d104s1???? sp3 sp2

【解析】

试题分析:B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,则BC元素;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,则DO元素;CN元素;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子,则EFe元素,FCu元素。A是原子序数小于6的元素,但是哪种元素不能确定。

1CNO都是第二周期的元素,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,失去电子的能力逐渐减弱。但是N原子核外的电子排布处于半充满的稳定状态,所以第一电离能比O高。即:N>O。因此这三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C ON

2A. SiO2是原子晶体,原子间以极强的共价键结合,断开需要消耗很高的能量;而CO2属于分子晶体,分子之间以分子间作用力结合。分子间作用力比较弱。所以沸点:SiO2CO2。错误。B.这几种元素是同周期的元素,随着原子序数的增大,原子的半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。即:元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强,其电负性就越大。所以电负性顺序:CNOF 。正确。CN2CO分子中的原子个数相同,电子数也相同,因此它们互为等电子体。等电子体结构相似,化学性质有时也相似,但是不相同。错误。D. 水分子间存在氢键属于分子间作用力。而物质的稳定性则与分子内部的化学键的强弱有关。错误。

3)氧化物属于离子晶体。离子的半径越小,离子所带的电荷越多,则离子键就越强,断裂就难,熔沸点就越高。Fe元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低,是因为Fe2+ 半径比Fe3+所带电荷也小于Fe3+ FeO的晶格能比Fe2O3的小。

4)在每个晶胞中含有的C原子的个数为:8×1/8+6×1/2+4=8.晶体中最近的两个原子之间的距离为晶胞的体对角线的1/4.即为:

5原子的各个轨道处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。基态Cu原子的外围电子排布式为3d104s1

饱和C原子的杂化方式为sp3;苯环上的不饱和的C原子的杂化方式为sp2.

考点:考查元素的推断、元素的电离能与电负性的比较、化学键与分子间作用力对物质性质的影响、原子的电子排布式、原子的杂化方式及晶体中微粒间距离的计算的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态.
请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为
,其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收167kJ热量,生成1molC=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦

①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4(白磷)低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4(白磷)差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为
,其空间构型为
三角锥型
三角锥型

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是
acd
acd

a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1.试回答:
(1)B是
、E是
.(写元素名称):
(2)B的离子结构示意图
,D的单质分子的电子式
,C元素最高价氧化物的水化物的电子式

(3)用电子式表示H2A形成过程:

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性:
Al3+>K+>Cs+
Al3+>K+>Cs+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N,且N为比较常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)B的简单阴离子的结构示意图

(2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:

(3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S

(4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:G
D的单质
P
D的单质
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态.
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)A元素的原子结构示意图是
 
;B2E的电子式为
 

(2)化合物X所含化学键类型有
 

(3)G气体的检验方法为
 

(4)写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种.试根据以下实验现象回答下列问题:
A+B→白色沉淀;A+C→无现象;A+D→无现象;B+C→白色沉淀;B+D→无现象;C+D→无色气体.
(1)写出化学式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)写出有关反应的离子方程式:
A+B:
 

C+D:
 

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