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(15分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水.

(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______.           

(2)XW的电子式是_____________.

(3)XW与YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)______________________________.

(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”).Z元素的氢化物有毒,写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_                              _.

(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法正确的是________.

a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e.到达化学平衡后,升高温度,YX3的体积分数增大

 

(1) 三角锥 SP3  (2)H····    (3)小于(1分)NH+H2ONH3·H2O+H+

(4)低 Cu2+H2S===CuS↓+2H         (5)ab

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素,X是空气中含量最高的元素,Y 和Z同主族,Z和W的气态氢化物具有相同的电子数,Y的单质只有氧化性.
(1)写出Z的气态氢化物的结构式
H-S-H
H-S-H
,与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图

(2)写出用惰性电极电解Cu(XY32溶液的离子反应方程式
2Cu2++2H2O
 通电 
.
 
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
 通电 
.
 
2Cu+4H++O2

(3)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究ZY2和W2的性质.

①分别通入ZY2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)
相同
相同

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移的电子为5.0×10-5mol,则该反应的化学方程式为
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(4)某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)
AC
AC
,可以看到白色沉淀生成,其原因为:
当加入氨水时,使该溶液变为碱性,产生BaSO3白色沉淀(或当加入HNO3时,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,产生BaSO4白色沉淀)
当加入氨水时,使该溶液变为碱性,产生BaSO3白色沉淀(或当加入HNO3时,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,产生BaSO4白色沉淀)
(写出其中一种即可).
A.氨水        B.稀盐酸      C.稀硝酸       D.氯化钙
(5)图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图,请写出XO2和CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(6)盐酸肼(X2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与XH4Cl类似.
写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?绵阳模拟)已知X、Y,Z、W为短周期元素,原子序数依次增大.X、Z同族且均为金属元素,Y、w同族,w的最高价氧化物对应的水化物是强酸.下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为四种短周期元素.X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3.回答下列问题:
(1)Y是
Cl(或氯)
Cl(或氯)
;  (2)写出含有10个中子X原子的原子符号
 
18
8
O
 
18
8
O

(3)Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应.写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目

(4)用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液,写出阳极电极反应式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(5)Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水,其溶液显
性,溶液中各离子浓度大小关系
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素.已知:①在元素周期表中,Z与X、W直接相邻;②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19,Y为同周期中原子半径最小.下列各选项正确的是(  )

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