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    将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

    A．Fe（NO3）x中的x为2

    B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

    ① Cu与HNO3溶液；② Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液

    A．①③ B．①② C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是

    A．①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．自然界中所有金属都以化合态形式存在

    B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低

    C．废旧金属处理的最好办法是深埋

    D．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A，B两种有机物，最简式均为CH2O，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 它们一定是同系物

    B. 它们一定是同分异构体

    C. 含C，H，O百分数一定相同

    D. 等质量的A，B燃烧时耗氧量一定相同

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

    A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学──选修2：化学与技术】

    利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a. 氧化： ；

    b. 沉淀： ；

    c. 分离，洗涤；

    d. 烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）

    A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-)

    C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

    工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

    第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

    第二步：……

    第三步：……

    根据上述内容，回答问题：

    （1）焦亚硫酸钠中S的化合价为

    （2）第一步化学方程式为：

    （3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

    已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

    该反应有两个离子方程式，分别为：

    a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

    b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

    ①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；

    ②滴定至终点时的判定方法是： ；

    ③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）： （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

    ④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

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