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    两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（　　）
    A、Cu、Zn
    B、Na、Hg
    C、Fe、Ca
    D、Cu、Ca
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：假设金属与氯气反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，注意氯气与铁反应生成FeCl3，以此解答该题．
    解答： 解：假设金属与氯气反应都为+2价，两种金属组成的合金65g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，n（Cl2）=1mol，则生成氯化物为1mol，金属的平均相对原子质量为65，
    A．Cu的相对原子质量为64，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于64～65之间，小于65，故A错误；
    B．若Na为+2价，则相对原子质量为23×2=46，Hg的相对原子质量为200.6，可满足平均相对原子质量为65，故B正确；
    C．Fe与氯气反应生成FeCl3，若化合价为+2价，则相对原子质量为56×
    2
    3
    =37.3，Ca的相对原子质量为40，均小于金属混合物的平均相对原子质量为65，故C错误；
    D．Cu的相对原子质量为64，Ca的相对原子质量为40，均小于金属混合物的平均相对原子质量为65，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    i．G能与NaHCO3反应放出CO2，且1molG能与3molNa反应．
    ii． 
    请回答：
    （1）C的名称
     
        D→E的反应类型是
     

    （2）B→C反应的化学方程式是
     
    D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式是
     

    （3）写出K的结构简式
     
    ；姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是
     

    （4）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
     

    ①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（　　）
    ①0.01mol?L-1CH3COOH溶液    ②0.01mol?L-1的盐酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．
    A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    B、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    C、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
    D、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g?cm-3）
    乙醇-117.078.00.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）-338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
     
    ．写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
     
    ．
    （4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
     
    ．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4C．碱石灰  D．NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA…族改为0、1、2…17共18列．
    （1）第17列第3周期元素的名称和符号为
     
    ．
    （2）72号元素铪（Hf）位于
     
    周期，第
     
    列．价电子构型为
     
    ．
    （3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质．写出BeCl2在气态（相对分子质量在80-160之间）和固态[（BeCl2）n]时的结构．并说明Be的成键轨道类型．
    （4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的．预测周期表中应有
     
    种非金属元素，还有
     
    种尚未发现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A、电离平衡常数HA＜HB
    B、等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    C、等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大
    D、等浓度的NaA、NaB，碱性NaA＞NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、若时段I中投入物质的浓度为原来的2  倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
    B、第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C、若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D、前25min内反应放出的热量为46．lkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应的反应热有着重要的现实意义．
    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是
     
    ．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
    c．发展低碳经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，该电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．这种“水”电池的总反应可表示为：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，则△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0；当生成 1mol Na2Mn5O10时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列是有关硫单质的性质，
    Fe+S═
     
    ，反应中S作
     
    剂，体现了
     
    性
    O2+S═
     
    ，反应中S作
     
    剂，体现了
     
    性．

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