Question

20．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置是第三周期IA族；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来Na＞Si＞O
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是离子键、共价键．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
（1）X为Na，原子核外电子数为11，有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（2）Z为Cl元素，非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，故答案为：HCl；
（3）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大（或根据图象中原子半径排序），故原子半径：Na＞Si＞O，故答案为：Na＞Si＞O；
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，该氧化物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．