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    15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI

    分析 A．一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变；
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；
    C．当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，为饱和溶液；
    D．碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化．

    解答 解：A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
    C．当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，为饱和溶液，溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp时，生成沉淀，故C错误；
    D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意溶度积常数是温度的函数，理解平衡移动的影响因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
    B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
    C．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
    D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1．
    （2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
    B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
    D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
    （3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp（AgCl）变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．25℃时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol/L，此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mo1•L-l）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范围是B

    A 2.0～2.5  B 3.0～3.5  C 4.0～4.5  D 5.0～5.5
    （5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoC12•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的物理性质见附表）．
    相对分
    子质量    		密度
    /（g•cm-3）    		沸点/℃
    溴1603.11958.8
    苯甲醛1061.04179
    1，2-二氯乙烷991.235183.5
    间溴苯甲醛1851.587229
    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g．
    （1）实验装置中采用的加热方式为水浴加热，冷凝管的作用为导气、冷凝回流，锥形瓶中的试剂应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为催化剂．
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
    （4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是除去有机相的水．
    （5）步骤4中，某种技术为减压蒸馏．
    （6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是40.0%．

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