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4.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,只有A中放出无色气体,只有D中产生白色沉淀;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成;
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子.根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:BKCl,DCuSO4
(2)A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C;

(4)向C中滴加过量E溶液,可用一个离子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O;若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液,生成沉淀的物质的量是0.05mol.

分析 ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有铜离子;
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;
③进行焰色反应实验,仅有B为紫色,只有B含有钾离子,所以E是氢氧化钠;
④在各溶液中加入Ba(NO32溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有碳酸氢根离子,D中产生白色沉淀,则D中含有硫酸根离子,所以D是硫酸铜;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成,则B是KCl,C为硫酸铝钾;
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子,所以A是碳酸氢钠,以此来解答.

解答 解:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有铜离子;
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;
③进行焰色反应实验,仅有B为紫色,只有B含有钾离子,所以E是氢氧化钠;
④在各溶液中加入Ba(NO32溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有碳酸氢根离子,D中产生白色沉淀,则D中含有硫酸根离子,所以D是硫酸铜;
⑤将B、C两溶液混合,未见沉淀或气体生成,则B是KCl,C为硫酸铝钾;
⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子,所以A是碳酸氢钠,
(1)由上述分析可知,B为KCl,D为CuSO4,故答案为:KCl;CuSO4
(2)A受热分解的化学方程式为为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,则反应后剩余0.01molNaOH,生成0.01molNa2CO3,再滴加盐酸,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,共消耗盐酸$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2L,继续滴加盐酸时,发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成0.01mol气体,此时又消耗盐酸为$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L,共消耗盐酸0.3L,只有图象C符合,故答案为:C;
(4)NaOH过量,滴加过量E溶液,反应的离子方程式表示为Al3++4OH-=AlO2-+H2O,在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液,铝离子为0.1mol,NaOH为0.175L×2=0.35mol,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知生成0.1mol沉淀,消耗NaOH为0.3mol,然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,过量的0.05molMaOH溶解0.05mol沉淀,则生成沉淀的物质的量是0.05mol,故答案为:0.05.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握离子的检验、离子的反应推断物质为解答的关键,涉及化学反应计算等,侧重分析、推断、计算能力的综合考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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10.下列叙述正确的是:
35Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1(  )
A.①②B.①③C.②③D.③④

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11.在200mL0.5mol•L-1的氯化铝溶液中滴加0.5mol•L-1的氢氧化钠,得到3.9g的沉淀,求加人氢氧化钠的溶液的体积可能是多少?

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12.聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁,再水解、聚合成产品.实验室模拟生产过程如下:
 
(1)①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有:电子天平、容量瓶
②写出氧化过程中的离子方程式:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳.加入的硫酸比理论值稍多,但不能过多的原因是硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁,当硫酸过多时,后续中和需要的碱的用量力大,造成浪费.
(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3•y SO3•z H2O),现采用重量法测定x、y、z的值.
①测定时所需的试剂a c.
(a) NaOH   (b) Ba(OH)2(c) BaCl2(d) FeSO4
②需要测定Fe2O3和BaSO4的质量(填写化合物的化学式).
(4)选出测定过程中所需的基本操作aed(按操作先后顺序列出).
(a) 过滤、洗涤(b) 蒸发、结晶(c) 萃取、分液
(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧.

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19.A、B、C、D四种可溶性物质,都是由下表中的离子形成的.
阳离子Ba2+Ag+Na+Cu2+
阴离子NO3-SO42-OH-CO32-
已知每种物质中阴阳离子互不重复.
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C溶液呈蓝色.
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味的气体逸出.
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
ABa(OH)2,BAgNO3,CCuSO4,DNa2CO3
(2)写出下列反应的离子方程式:
a.A溶液与C溶液混合:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2
b.向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓.

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9.下面关于水解应用的说法错误的是(  )
A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果
B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成
C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D.盐碱地(含NaCl、Na2CO3)施加适量石膏可以降低土壤的碱性

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16.常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液中,离子浓度最大的是(  )
A.Cl-B.OH-C.H+D.NH4+

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13.纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是(  )
A.X可用作木材防火剂
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14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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