Question

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（　　）

Answer 1

分析：要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，方法有升高温度，增大有气体参加的反应的压强等；提高乙烯的转化率，使反应向着正反应方向移动；
A、减小压强，反应速率减小，反应向着逆向移动，乙烯转化率降低；
B、增大压强，反应速率增大，且反应向着正向移动，乙烯转化率升高；
C、分离乙醇，反应向着正向移动，反应速率不变；
D、升高温度，该反应放热，反应向着逆向移动，乙烯的转化率降低．

解答：解：A、由于减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向着逆向移动，乙烯转化率减小，且反应速率降低，故A错误；
B、由于增大了压强，反应速率增大，化学平衡向着正向移动，乙烯转化率增大，故B正确；
C、分离出乙醇，反应向着正向移动，乙烯转化率增大，但是反应速率不变，故C错误；
D、升高了温度，反应速率增大，但是该反应是放热反应，平衡向着逆向移动，乙烯的转化率减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡及化学反应速率的影响，本题难度中等．