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    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中 的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O==4A1(OH)3，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    正极反应式为：O2＋2H2O＋4e==40H+

    B．

    电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C．

    以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D．

    该电池通常只需更换铝板就可继续使用

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
    （1）C中存在的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；G的电子式为
    ．
    （2）反应②进行的条件
    光照、过量氯气
    光照、过量氯气
    ．
    （3）反应①的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    反应③的化学方程式为为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．
    （4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
    取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
    取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为
    78
    78
    ，碘在元素周期表中的位置为
    第五周期第ⅦA族
    第五周期第ⅦA族
    ．
    （6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
    O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

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