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    下列离子组能大量共存的是
    A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－
    C．H+、CO32－、Al3+、Cl－D．K+、Fe2+、NO3－、H+
    B
    Ba2+与SO42－容易反应生成白色BaSO4沉淀，符合复分解反应的发生条件，故A错误；Mg2+、SO42－、Na+、Cl－不能发生化学反应，不符合复分解反应或氧化还原反应发生的条件，因此它们能大量共存，故B正确；H+与CO32－容易反应生成二氧化碳气体和水，CO32－与Al3+容易发生双水解反应，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，都符合复分解反应发生的条件，故C错误；具有还原性的Fe2+与具有氧化性的NO3－、H+容易发生反应生成Fe3+、NO和H2O，符合氧化还原反应发生的条件，故D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组一定能大量共存的是 (   )
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
    B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－
    C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－
    D．常温下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．常温下由水电离出的H+与OH-的浓度积为10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2-、Cl-、CO32-
    C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是
    A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
    C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
    c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
    D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
     
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
    C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－
    B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－
    C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－
    D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
    B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8
    C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小
    D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上图流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有      、      （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是      （填编号）。
    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
    （2）①的X可选用（填化学式），其目的是      。加入氨水要过量的原因是       。
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是             。
    （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是      （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果       （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
    （5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
    。
    对图中a点的说法正确的是     （填序号）。
    ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
    ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
    ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
    (1)用电子式表示H2O的形成过程                                  。
    (2) H2O以              键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
    （4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。
    A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
    （5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH     (填失去，得到)     mol电子 
    （6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

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