下列实验装置和操作正确的是( )A.探究NH4HCO3的热稳定性B.证明温度对平衡移动的影响C.验证化学能转化为电能D.碳酸.苯酚酸性强弱比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

A、

探究NH₄HCO₃的热稳定性

B、

证明温度对平衡移动的影响

C、

验证化学能转化为电能

D、

碳酸、苯酚酸性强弱比较

分析：A．导管不能插入到液面以下；
B.2NO₂?N₂O₄为放热反应；
C．不能形成原电池反应；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，如溶液变浑浊，可说明生成苯酚．

解答：解：A．反应生成氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，故A错误；
B.2NO₂?N₂O₄为放热反应，加热时平衡向左移动，颜色加深，降温平衡向右移动，颜色变浅，故B正确；
C．不能形成原电池反应，题目缺少盐桥，故C错误；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，如溶液变浑浊，可说明生成苯酚，可说明碳酸的酸性比苯酚强，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查较为综合，涉及性质探究、平衡移动、原电池以及酸性比较等实验设计等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

其中浓H₂SO₄的作用是

催化剂

和

吸水剂

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是

乙

（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

防止倒吸

[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查

装置气密性

（2）试管B中饱和Na₂CO₃溶液的作用是

除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）

（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是

分液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
回答下列问题：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为

23.0

L?mol^-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是

0.283

克．
（4）为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意

ABC

（填写序号）．
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?江苏）高氯酸按（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是

氨气与浓盐酸反应放出热量

．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

干燥．

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a　 g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol?L-?NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v₁mL
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃仪器是

酸式滴定管

．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是

1，5，6

（填写步骤号）．
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是

用NaOH标准溶液标定H₂SO₄溶液的浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
[实验目的]：制取乙酸乙酯
[实验原理]：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和

．
[装置设计]：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是

（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
[实验步骤]：
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄；
（2）将试管①固定在铁架上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查

．
b试管②中饱和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和

、

．
c从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是

．
d、通过观察乙酸乙酯的物理性质是

和

（写出两条即可）
e、写出制取乙酸乙酯的化学方程式并指明反应类型

．属于

反应．

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科目：高中化学 来源：2014届湖北省、黄石二中、鄂州高中高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性