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    离子化合物和共价化合物在结构和性质上都有区别。下列选项中，不能作为某化合物是离子化合物还是共价化合物的判据的是（）。
    A.是否含有离子键 B.水溶液是否导电
    C.熔融态是否导电 D.是否只含共价键 

    B
    【试题分析】
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    观察上述数据，回答下列问题：
    （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    ；
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
    Cl
    Cl
    （写原子名称）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B、具有共价键的化合物就是共价化合物C、由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D、离子化合物中一定有离子键

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    看表填空。
    （1）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。
    （2）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和
    _______离子。
    （3）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。
    （4）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有
    _______、_______、_______。
    （5）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
    （6）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
    （7）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
    （8）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
    （9）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。
    （10）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。
    （11）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
    （12）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    看表填空。

    族  

    元素

    周期

    ⅠA

    ⅡA

     ⅢA

     ⅣA

     ⅤA

     ⅥA

     ⅦA

      O

         1

     (1)

     

     

     

     

       

     

     (2)

         2

     

     

     

     (3)

      (4)

      (5)

     (6)

     

         3

     (7)

     (8)

     

     

     

      (9)

     (10)

     

    （A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。

    （B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。

    （C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。

    （D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。

    （E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。

    （F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。

    （G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。

    （H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。

    （I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。

    （J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。

    （K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。

    （L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    2. B.
      完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
    3. C.
      ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键
    4. D.
      共价化合物中可能含有离子键

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