Question

【题目】镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( )

A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等

C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A．铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子变为氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，选项A正确；B．铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，同温同压下，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有×2=×2=×3，所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9，选项B错误；C．若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：所需Fe、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为：1mol：1mol： mol=3：3：2，选项C错误；D．铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子变为氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时消耗的盐酸的物质的量相等，选D错误。答案选A。