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    【题目】已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.a点无ZnS沉淀生成

    B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

    C.CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20

    D.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大

    【答案】D

    【解析】

    ，则 ，故越大，越小。

    A.平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在曲线的右上方，为的不饱和溶液，所以没有沉淀生成，A正确；

    B.的溶解度大于，向溶液中中加入固体，可以将转化为更难溶的，达到除去的目的，B正确；

    C.根据图像可推知，， ， 和共存的悬浊液中, ，C正确；

    D. 向悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故保持不变，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题

    （1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为___________________。

    （2）滤液3中的主要溶质为_____________（填化学式）。

    （3）步骤③酸溶时，铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________________。

    （4）滤液2中可循环利用的溶质为___________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，则此时c(SO42-)为___________mol·L-1

    （5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.50 t，假设铅泥中的铅元素有80.00%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____。[已知：三盐（3PbO·PbSO4·H2O）的相对分子质量为990，注意保留正确的有效数字]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

    B.此时，B的平衡转化率是20%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制溴苯可用如图装置。回答下列问题：

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为_______________________。

    （2）D试管内出现的现象为________________；E试管内出现的现象为________________。

    （3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是_____________________。

    （4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。

    ②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。

    ④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验方案能达到实验目的的是

    A.用图①的装置制取并收集干燥的NH3B.用图②的装置验证乙炔的还原性

    C.用图③的装置制取溴苯D.用图④的装置分离CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

    B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

    C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )

    A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

    B. x<1时，溶液可能为酸性

    C. x=时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    D. x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小

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