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    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（　　）
    A.2H++2e﹣═H2↑
    B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    C.Fe﹣3e═Fe3+
    D.Fe﹣2e═Fe2+

    【答案】B
    【解析】解：铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以负极反应式为Fe﹣2e═Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号） ， 属于同分异构体的是（填入编号） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。

    已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。

    (Ⅱ)CH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

    （1）装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式：AlN和稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与

    稀硫酸反应：_______________________________________________________________________。

    （3）有下列操作步骤：

    ①缓缓向A中通入一定量的N2。

    ②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中；

    ③点燃B处酒精灯；

    ④再次称量B；

    ⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止；

    ⑥再次缓慢通入一定量的N2。

    正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （4）设计实验证明A中有NH4+生成：__________________________________。

    （5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

    （6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B

    中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=________g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）写出有机物A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmLpH=8的氨水，假设该氨水密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是

    A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    B. 溶质的质量分数为ω＝×100%

    C. c(OH－)＝（+10-8）mol·L－1

    D. 为使溶液的质量分数等于0.5ω，应加入VmL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA

    C. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NA

    D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2 ， 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
    ①单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NO；
    ③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
    ④混合气体的压强不再改变；
    ⑤混合气体的颜色不再改变；
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
    A.①④⑤⑥
    B.①②③⑤
    C.②③④⑥
    D.以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
    （1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
    （2）a、b、c三点处，电离程度最大的是
    （3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO﹣+H

    K=1.76×10﹣5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣

    K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11

    HClO

    HClOH++ClO﹣

    K=3.0×10﹣8

    CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是 ， 最弱的是
    （4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
    ①H2SO4
    ②NH3H2O ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（　　） S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．
    A.△H1＞△H2
    B.△H1＜△H2
    C.△H1﹦△H2
    D.无法确定

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