Question

20．已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ＜Fe²⁺＜H₂O₂＜Iˉ＜SO₂．则下列反应不能发生的是（　　）

• A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²ˉ+4H⁺
• B． Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
• C． H₂O₂+2H⁺+SO₄²ˉ=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• D． 2Iˉ+2H⁺+H₂O₂=2H₂O+I₂

Answer 1

分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Clˉ＜Fe²⁺＜H₂O₂＜Iˉ＜SO₂来判断反应能否发生．

解答 解：A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Fe²⁺，与已知的还原性强弱一致，故A正确；
B．因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO₂为还原剂，还原性强弱为SO₂＞Cl^-，与已知的还原性强弱一致，故B正确；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H₂O₂为还原剂，还原性强弱为H₂O₂＞SO₂，与已知的还原性强弱矛盾，故C错误；
D．因还原性H₂O₂＜Iˉ，符合还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应可发生，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．