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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将盐酸滴入碳酸钠溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强
    B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
    C向淀粉溶液加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入 新制Cu（OH）2，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    D取久置的绿矾（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．应用高氯酸比较；
    B．无色气体也可能为SO2；
    C．水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中；
    D．铁离子遇KSCN溶液变为血红色．
    解答： 解：A．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，不能利用此反应比较非金属性，故A错误；
    B．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故B错误；
    C．水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱至碱性再加入新制Cu（OH）2，加热，则不能检验，故C错误；
    D．铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则溶液变为血红色，溶液中含铁离子，即绿矾部分或全部被氧化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性比较、离子检验及有机物性质实验等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A、Cu
    B、熔融的MgCl2
    C、液态硫酸
    D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反应．
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    （3）A与甲醇在浓硫酸的作用下可反应生成B，反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有
     
    、锥形瓶；
    （2）该实验滴定时
     
    手旋转
     
    式滴定管的玻璃活塞，
     
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （3）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是
     
    ；
    滴定次数待测溶液体积/mL盐酸标准溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度
     
    ；
    （5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度
     
    ；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度
     
    ；（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2（g）+1
    1
    2
    O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
    B、H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
    C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
    D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3?6H2O晶体．
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是
     
    ．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是
     
    ．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入
     
    后、
     
    、蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为
     
    ．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定终点的现象是：
     

    ②样品中氯化铁的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、K+一定存在
    B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
    C、Cl-一定存在
    D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na2CO3?nH2O与NaHCO3组成的混合物28g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36L；若将28g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48L，由此计算．
    （1）残留固体质量；
    （2）n值；
    （3）NaHCO3质量．（写出计算求解的过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量N2与H2（体积比1：3）的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，NH3的体积分数为0.12（12%），则平衡混合气体中N2的体积分数为多少？H2的转化率为多少？

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